Larutan Kl 1 M yang volumenya 100 mL direaksikan dengan 75 mL larutan Pb(NO3)2 1 M dengan reaksi : Kl + Pb(NO3)2 ⇒ PB2 + KNO3 a. Tentukan pereaksi pembatasnya?
Kimia
dioa61
Pertanyaan
Larutan Kl 1 M yang volumenya 100 mL direaksikan dengan 75 mL larutan Pb(NO3)2 1 M dengan reaksi :
Kl + Pb(NO3)2 ⇒ PB2 + KNO3
a. Tentukan pereaksi pembatasnya?
b. Hitunglah Massa endapan Pbl2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb = 207 , l = 127 ?
c. Tentukan zat yang tersisa Dan jumlahnya?
Kl + Pb(NO3)2 ⇒ PB2 + KNO3
a. Tentukan pereaksi pembatasnya?
b. Hitunglah Massa endapan Pbl2 yang dapat dihasilkan jika diketahui Ar Pb = 207 , l = 127 ?
c. Tentukan zat yang tersisa Dan jumlahnya?
2 Jawaban
-
1. Jawaban whongaliem
2.KI + Pb(NO3)2 ⇒ PbI2 + 2.KNO3
mol KI = 1 x 100 ml mol Pb(NO3)2 = 1 x 75 ml
= 1 x 0,1 l = 1 x 0,075 l
= 0,1 mol = 0,075 m0l
perbandingan mol KI = 0,1 / 2 ; Pb(NO3)2 = 0,075 / 1
= 0,05 = 0,075
ambil pembanding yang kecil sebabagi pereaksi pembatas.
a) pereaksi pembatas adalah : KI
2.KI + Pb(NO3)2 ⇒ PbI2 + 2.KNO3
A = 0,1 0,075 - -
R = 0,1 0,05 0,05 0,1
---------------------------------------------------------
S = 0 0,025
b) mol PbI2 yang dihasilkan = 0,05 mol
massa PbI2 = 0,05 x (207 + 2 x 127)
= 0,05 x (207 + 254)
= 0,05 x (461)
= 23,05 gram
c) zat tersisa adalah Pb(NO3)2 sebanyak 0,025 mol
massa sisa Pb(NO3)2 = 0,025 x (207 + 2 x 14 + 6 x 16)
= 0,025 x (207 + 28 + 96)
= 0,025 x (331)
= 8,275 gram -
2. Jawaban hakimium
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Stoikiometri Larutan
Kata Kunci : larutan, reaksi, pereaksi pembatas, massa endapan, zat sisa
Penyelesaian
Jumlah mol KI = (100 ml)(1 M) = 100 mmol
Jumlah mol Pb(NO₃)₂ = (75 ml)(1 M) = 75 mmol
2Kl (aq) + Pb(NO₃)₂ (aq) → PbI₂ (s) + 2KNO₃ (aq) (sudah setara)
Mula 100 75 - -
Reaksi 100 50 50 50
Akhir - 25 50 50
(Jumlah mol di atas masih dalam mmol)
⇒ Pereaksi pembatas adalah Pb(NO₃)₂ sebab memperlihatkan hasil bagi terkecil antara jumlah mol dengan koefisiennya
⇒Dihasilkan endapan PbI₂ dan larutan KNO₃
[a] Pereaksi pembatas adalah Pb(NO₃)₂
[b] Mr PbI₂ = 207 + 2(127) = 461
⇔ Massa PbI₂ = jumlah mol x Mr
⇔ Massa PbI₂ = 0,05 x 461
∴ Massa PbI₂ = 23,05 gram
[c] Zat tersisa adalah Pb(NO₃)₂
⇔ Mr Pb(NO₃)₂ = 207 + 2(14) + 6(16) = 331
⇔ Massa Pb(NO₃)₂ = jumlah mol x Mr
⇔ Massa Pb(NO₃)₂ = 0,025 x 331
∴ Massa Pb(NO₃)₂ = 8,275 gram