3i2+6koh=kio3+5ki+3h2o A. masing masing unsur reduksi B. Oksidator C. Reduktor

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Redoks
Kata Kunci : reduksi, oksidasi, redoks, bilangan oksidasi, biloks

Penyelesaian

3I₂ + 6KOH → KIO₃ + 5KI + 3H₂O

(A). Biloks (bilangan oksidasi) masing-masing unsur

kalium K
⇒ karena dalam bentuk senyawa di kedua ruas, maka tetap sama yakni +1

oksigen O
⇒ karena dalam bentuk senyawa di kedua ruas, maka tetap sama yakni -2

hidrogen H
⇒ karena dalam bentuk senyawa di kedua ruas, maka tetap sama yakni +1

iodium I
⇒ ruas kiri pada I₂ adalah 0, sebab merupakan molekul unsur
⇒ ruas kanan,
-----------------------------
perhatikan pada KIO₃
(+1) + biloks I + 3(-2) = 0
Jadi biloks I pada KIO₃ adalah +5
-----------------------------
perhatikan pada KI
(+1) + biloks I = 0
Jadi biloks I pada KI adalah -1

(B) Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi alias penurunan biloks.
Hal ini dialami oleh biloks I pada I₂ yang turun dari 0 menjadi -1 pada KI.

Sehingga oksidator adalah I₂.

(C) Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi alias kenaikan biloks.
Hal ini dialami oleh biloks I pada I₂ yang naik dari 0 menjadi +5 pada KIO₃.

Sehingga reduktor adalah I₂.

-----------------------
Kesimpulan
⇒ Karena I₂ mengalami peristiwa reduksi dan oksidasi sekaligus, maka reaksi di atas mengalami autoredoks.
⇒ Hasil oksidasi = KIO₃ 
⇒ Hasil reduksi = KI