larutan HCl 0,1 dicampurkan dengan 100ml larutan Ca(OH)2 0,05 maka tentukan ph campuran

pH campuran adalah 7

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsentrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Diket

[HCl] = 0,1 M

V HCl (kita misalkan) = 100 mL

[Ca(OH)₂] = 0,05 M

V Ca(OH)₂ = 100 mL

Ditanya

pH campuran

Jawab

n HCl = M x V

n HCl = 0,1 x 100

n HCl = 10 mmol

n Ca(OH)₂ = M x V

n Ca(OH)₂ = 0,05 x 100

n Ca(OH)₂ = 5 mmol

Persamaan reaksi yang terjadi :

   2HCl + Ca(OH)₂ ---> CaCl₂ + H₂O

M   10             5               -             -

R    10              5              5             5

S      -               -                5             5

ternyata baik asam kuat HCl dan Ca(OH)₂ basa kuat tidak tersisa pada akhir reaksi, hal ini berarti kedua larutan membentuk garam netral yang memiliki pH campuran = 7.

Kesimpulan

pH campuran = 7

Pelajari lebih lanjut

• pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/4965021#, https://brainly.co.id/tugas/29348035
• pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850
• pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219

              [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]              

            [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar