1.atom 15p akan mencapai kestabilan dengan cara... a. menangkap 1 elektron b. melepas 2 elektron c.menangkap 2 elektron d. melepas 3 elektron 2.pasangan unsur y

Atom ₁₅P akan mencapai kestabilan dengan cara menangkap 3 elektron

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah ₆D dan ₁₇A

Model atom dalton mempunyai kelemahan yaitu tidak dapat menerangkan hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik

Pembahasan

Nomor 1

Menentukan konfigurasi elektron atom P

₁₅P = 2. 8. 5

Atom P memiliki elektron valensi 5 sehingga untuk mencapai kestabilan oktet (8) cenderung untuk menerima 3 elektron membentuk ion negatif.

₁₅P (2. 8. 5) + 3e ---> P³⁻ (2. 8. 8)

Jawab : e. menangkap 3 elektron

.

Nomor 2

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur non logam karena adanya pemakaian elektron bersama.

Ralat Pilihan Ganda

a. ₁₇A dan ₁₁B

b. ₁₂B dan ₁₇A

c. ₆D dan ₁₇A

d. ₁₉G dan ₃₅H

e. ₂₀F dan ₁₂D

.

c. ₆D dan ₁₇A

₆D = 2. 4

Unsur D = golongan IVA ---> non logam

₁₇A = 2. 8. 7

Unsur A = golongan VIIA ---> non logam

Jawab : C

.

Nomor 3

Kekurangan dari teori Dalton adalah tidak dapat menjelaskan adanya sifat listrik pada atom, terdapat atom yang disebut subatomik yaitu atom dapat dibagai lagi menjadi lebih kecil dan tidak dapat menjelaskan gaya gabungan unsur – unsur. Selain itu, atom yang unsur nya sama dapat memiliki massa yang berbeda disebut dengan isotop.

Jawab : B. hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kestabilan unsur https://brainly.co.id/tugas/6117980, https://brainly.co.id/tugas/1842761
• Membedakan senyawa ion dan kovalen https://brainly.co.id/tugas/20400223, https://brainly.co.id/tugas/22877329  

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Penilaian Akhir Semester (PAS)

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.10

#AyoBelajar