nomor atom karbon dan klor berturut turut adalah 6 dan 17. bila karbon dan klor membentuk molekul, maka molekul tersebut... a. bersifat nonpolar b. berbentuk te

Ikatan yang terbentuk pada molekul CCl₄ adalah ikatan kovalen non polar, memiliki bentuk molekul tetrahedral dan gaya dispersi london antar molekulnya.

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

Atom Karbon

₆C

Atom Klor

₁₇Cl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Jenis ikatan kovalen

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Menentukan konfigurasi masing - masing atom

₆C = 2. 4

₁₇Cl = 2. 8. 7

Menentukan senyawa yang terbentuk antara atom karbon dan atom klor

₆C = 2. 4

atom C memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

₁₇Cl = 2. 8. 7

Atom Cl memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

Atom C akan mencapai kestabilan dengan berikatan dengan 4 atom Cl. Sehingga atom C menerima 4 elektron dari atom Cl kemudian elektron digunakan bersama - sama untuk saling berikatan. (gambar pembentukan ikatan dapat dilihat di lampiran gambar)

Ikatan yang terbentuk antara atom C dengan atom Cl adalah ikatan kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Menentukan Kepolaran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa senyawa CCl₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan tidak adanya elektron bebas pada atom pusat C. Kepolaran senyawa dapat ditentukan dengan ada atau tidaknya PEB pada atom pusat. Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.

Menentukan bentuk molekul

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat.

[tex]AX_mE_n[/tex]

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

maka,

PEI = 4

PEB = 0

===> AX₄ = tetrahedral

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

CCl₄ = ikatan kovalen non polar

AX₄ = tetrahedral

PEB = 0 ---> atom pusat tidak mempunyai pasangan elektron bebas

Gaya pada molekul non polar adalah gaya london

===> semua benar

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791
• Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
• Ikatan NH3 https://brainly.co.id/tugas/21748739
• Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
• Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765, https://brainly.co.id/tugas/12267024#
• Bentuk molekul NCl3 https://brainly.co.id/tugas/6363705#
• Bentuk molekul BF3 https://brainly.co.id/tugas/8318641#

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4