jumlah partikel yang terkandung dalam setiap satu mol zat adalah

Jumlah partikel yang terkandung dalam setiap satu mol zat adalah 6,02. 10²³ partikel

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~jumlah~partikel}[/tex]

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.  

12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion  

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).  

bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

setiap mol (1 mol) sama dengan jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram sama dengan 6,02. 10²³ partikel

Untuk menentukan jumlah mol (n) dapat juga menggunakan rumus selain jumlah partikel yaitu

[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~volume}[/tex]

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]

dengan, Vm = volume molar standar  

b. Menggunakan hipotesis Avogadro  

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex]  

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~massa}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

[tex]\mathbf{Menentukan~jumlah~mol~dengan~konsentrasi}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex]  

dengan,  

M = konsentrasi (M)  

V = volume (Liter)  

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan mol https://brainly.co.id/tugas/19181919 , https://brainly.co.id/tugas/18913980 , https://brainly.co.id/tugas/19317569 , https://brainly.co.id/tugas/19322443, https://brainly.co.id/tugas/1010112#
• Menentukan massa https://brainly.co.id/tugas/19327560 , https://brainly.co.id/tugas/19674518#, https://brainly.co.id/tugas/962227
• Jumlah atom/partikel https://brainly.co.id/tugas/4317681#, https://brainly.co.id/tugas/21139489, https://brainly.co.id/tugas/22331342, https://brainly.co.id/tugas/22439698, https://brainly.co.id/tugas/10410234, https://brainly.co.id/tugas/6149895

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : jumlah partikel, mol, jumlah mol, bilangan avogadro