sebanyak 3,42 g Ba(OH)2 (Mr=171) dimasukkan ke dalam suatu tabung yang berisi 100 mL HCl 0,2 M menurut reaksi (belum setara) berikut. Ba(OH)2 + HCl-> BaCl2+ H2O

n Ba(OH)2 = gr / Mr
n Ba(OH)2 = 3,42 / 171
n Ba(OH)2 = 0,02 mol

n HCl = volume × konsentrasi
n HCl = 100 mL × 0,2 M
n HCl = 0,1 L × 0,2 M
n HCl = 0,02 mol

Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
m 0,02 0,02
r 0,01 0,02 0,01 0,02
—————————————————
s 0,01 — 0,01 0,02

n Ba(OH)2 setelah reaksi adalah 0,01 mol
maka, konsentrasi Ba(OH)2 adalah
M Ba(OH)2 = 0,01 mol / 100 mL
M Ba(OH)2 = 0,01 mol / 0,1 L
M Ba(OH)2 = 0,1 M

semoga membantu