Ksp Mg(OH)2 2x10^-11 300 mL MgCl2 0.2 M + 200 mL NH4OH 0.1 M Kb NH4OH = 10^-5 Apakah terjadi endapan?
Kimia
Reyona
Pertanyaan
Ksp Mg(OH)2 2x10^-11
300 mL MgCl2 0.2 M + 200 mL NH4OH 0.1 M
Kb NH4OH = 10^-5
Apakah terjadi endapan?
300 mL MgCl2 0.2 M + 200 mL NH4OH 0.1 M
Kb NH4OH = 10^-5
Apakah terjadi endapan?
1 Jawaban
-
1. Jawaban whongaliem
mol Mg+ = 300 ml x 0,2 M
= 0,3 liter x 0,2 M
= 0,06
mol OH- = 200 ml x 0,1 M
= 0,2 liter x 0,1 M
= 0,02
Molaritas Mg+ = mol Ag+ / vol total
= 0,06 / (0,3 + 0,2)
= 0.06 / 0,5
= 0,12
Molaritas OH- = mol OH- / Vol.total
= 0,02 / 0,5
= 0,04
[OH-] = √(Kb . M)
= √(10^ -5 . 0,04)
= √ (4 x 10^-7)
= 6,32 x 10^ -4
Q = [Mg+] [OH-]
= 0,12 x 6,32 x 10^-4
= 7,6 x 10^-6
karena Q > Ksp ⇒ terjadi pengendapan Mg(OH)2