Dalam ruangan bervolume 1L terdapat 1 mol H2 dan 1 mol I2 dengan reaksi H2+I2 => 2HI jika pada saat setimbang terdapat 0.05 HI tentukan : a. Nilai KC b. Nilai

H2 + I2 -> 2HI

mula2:
H2: 1 mol
I2: 1 mol
2HI: -

reaksi:
H2: ½ × 0.05 = 0.025
I2: ½ × 0.05 = 0.025
2HI: 0.05

setimbang:
H2: 1 - 0.025 = 0.975
I2: 1 - 0.025 = 0.975
2HI: 0.05

Kc = [HI]² / [H2] [I2]
Kc = [0.05/1]² / [0.975/1] [0.975/1]
Kc = 0.0025 / 0.950625
Kc = 25×10^-4 / 950625×10-6
Kc = 2500 / 950625
Kc = 0.002

Kp = Kc (RT)^∆n
∆n = koefisien kanan - koefisien kiri
∆n = 2 - 2
∆n = 0
Kp = 0.002 (0.082 × 303)^°
Kp = 0.002 × 1
Kp = 0.002