suatu oksida unsur logam bervalensi dua mengandung 80% massa unsur tersebut.jika massa atom relatif aksigen=16,maka massa atom relatif unsur tersebut adalah

suatu oksida unsur logam bervalensi dua mengandung 80% massa unsur tersebut.jika massa atom relatif aksigen=16,maka massa atom relatif unsur tersebut adalah 64.

Pembahasan

Stoikiometri

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

1. Rumus Empiris

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

2. Rumus Molekul

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

3. Kadar Unsur dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%

% B dalam ApBq = [tex]\frac{q~x~Ar~B}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

Massa A dalam y gram ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x  y gram (massa ApBq)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Logam yang bereaksi dengan oksigen merupakan logam bervalensi dua artinya muatan logam tersebut adalah 2+.

Reaksi ayng terjadi :

L²⁺   + O²⁻  -----> LO

jika kadar unsur L adalah 80%, maka

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

% A dalam ApBq = [tex]\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}[/tex] x 100%

rumus menjadi :

% L dalam LO = [tex]\frac{1~x~Ar~L}{Mr~LO}[/tex] x 100%

80% = [tex]\frac{1~x~Ar~L}{Ar~L~+~Ar~O}[/tex] x 100%

80% = [tex]\frac{Ar~L}{Ar~L~+~16}[/tex] x 100%

80 = [tex]\frac{100~Ar~L}{Ar~L~+~16}[/tex]

100 Ar L = 80 Ar L + 80(16)

100 Ar L - 80 Ar L = 80 x 16

20 Ar L = 80 x 16

Ar L = [tex]\frac{80~x~16}{20}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~L~=~64}}}[/tex]

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

massa atom relatif unsur logam L adalah 64.

Pelajari lebih lanjut

Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354

Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794

Menentukan molalitas https://brainly.co.id/tugas/20778831, https://brainly.co.id/tugas/10128762

Menentukan ppm (massa) https://brainly.co.id/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi https://brainly.co.id/tugas/19317569, https://brainly.co.id/tugas/19801057, https://brainly.co.id/tugas/2306874, https://brainly.co.id/tugas/1343499, https://brainly.co.id/tugas/20862251

Pengenceran larutan https://brainly.co.id/tugas/19891349, https://brainly.co.id/tugas/2793870, https://brainly.co.id/tugas/962227

Fraksi Mol https://brainly.co.id/tugas/11266066

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : logam, valensi, kadar unsur, massa atom relatif, Ar, oksida logam