12 liter Gas Hidrogen direaksikan dgn Gas Oksigen menghasilkan uap air. berapa Volume Gas Oksigen Yg di perlukan Dalam reaksi,bila diukur pada suhu dan tekanan

12 liter Gas Hidrogen direaksikan dgn Gas Oksigen menghasilkan uap air.

H₂ (g) + O₂ (g) ==> H₂O (g)

maka Volume Gas Oksigen Yang di perlukan Dalam reaksi tersebut bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama adalah sebesar 6 Liter.

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal diatas maka kita bisa menyelesaikannya dengan melakukan perbandingan koefisien reaksi dari zat-zat yang bereaksi. Berdasarkan pada soal diketahui volume gas Hidrogen yang bereaksi adalah sebanyak 12 Liter sehingga pada keadaan suhu dan tekanan yang sama maka kita bisa menghitung volume dari gas oksigen yang dibutuhkan oleh 12 Liter gas Hidrogen untuk bereaksi menghasilkan air.

Berdasarkan soal pula kita sudah memiliki persamaan reaksinya yaitu;

H₂ (g) + O₂ (g) ==> H₂O (g)

Namun, persamaan reaksi diatas belumlah setara.

Persamaan Reaksi Setara adalah persamaan reaksi dimana jumlah atom yang bereaksi sama dengan jumlah atom hasil reaksi.

Jadi, langkah paling dasar untuk menyelesaikan soal ini yaitu kita setarakan terlebih dahulu persamaan reaksinya, yaitu:

H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) ==> H₂O (g)  (SETARA)

Berdasarkan persamaan reaksi setaranya diketahui bahwa Koefisien reaksi dari gas Hidrogen adalah 1 (Tidak ditulis artinya 1), dan koefisien reaksi dari gas oksigen yang dibutuhkan adalah 1/2 serta koefisien reaksi dari air yang dihasilkan adalah 1.

Artinya adalah untuk 1 mol gas Hidrogen dibutuhkan 1/2 mol gas Oksigen yang kemudian akan menghasilkan 1 mol air.

Karena volume gas Hidrogen yang bereaksi diketahui sebesar 12 Liter, maka kita bisa hitung volume gas Oksigen yang dibutuhkan dengan menggunakan rumus berikut:

[tex]\boxed {mol zat X = \frac{Koefisien Reaksi zat X }{Koefisien zat yang diketahui} x mol zat yang diketahui }[/tex]

tetapi karena data yang diketahui adalah volume, maka kita bisa modifikasi sebagai berikut:

[tex]\boxed {Volume zat X = \frac{Koefisien Reaksi zat X }{Koefisien zat yang diketahui} x Volume zat yang diketahui }[/tex]

Rumus diatas sesuai dengan Hukum Perbandingan Volume Gay Lussac yaitu:

Volume gas – gas yang bereaksi dan volume gas hasil reaksi , jika diukur dalam tekanan dan suhu yang sama maka akan berbanding lurus sebagai bilangan – bilangan bulat sederhana.

dimana

Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya.

sehingga berdasarkan uraian di atas maka:

[tex]\boxed {Volume O_2 = \frac{Koefisien O_2}{Koefisien H_2} x Volume H_2}[/tex]

Volume O₂ = (0,5 / 1) x 12 Liter

Volume O₂ = 0,5 x 12 Liter

Volume O₂ = 6 Liter

Jadi Volume oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 12 Liter gas Hidrogen untuk menghasilkan 1 mol air adalah sebesar 6 Liter.

Demikian Penjelasannya, semoga bisa membantu.

Pelajari soal-soal tentang Hukum Dasar Kimia melalui link-link berikut:

Mencari Rumus Molekul

https://brainly.co.id/tugas/17459286

Hukum Perbandingan Tetap

https://brainly.co.id/tugas/17388336

Hukum Perbandingan Massa Proust

https://brainly.co.id/tugas/17114139

Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban:

Kelas     : X

Mapel    : KIMIA

BAB       : Hukum Dasar Kimia

Kode     : 10.7.6.

----------------------------------------------------------------------------------------------------