pada pembakaran 2 mol propana (C3H8) dengan 7 mol gas oksigen menghasilkan gas karbon doiksida dan uap air. tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa dan tentuk

Saya akan menjawab dengan dua tipe jawaban:

Jawaban pendek:

2 mol propana (C3H8) dibakar dengan 7 mol gas oksigen, menyisakan 0.6 mol propana dan menghasilkan 4.2 mol gas karbon dioksida dan 5.6 mol uap air.

Jawaban panjang:

Pertama kita harus menentukan rumus reaksi pembakaran ini. Secara umum reaksi pembakaran adalah sebagai berikut:

x C3H8 + y O2 -> z CO2 + w H2O

Karena jumlah molekul Carbon harus sama setelah dan sebelum reaksi maka z = 3x.

Karena jumlah molekul Hidrogen harus sama setelah dan sebelum reaksi maka

 w = 8/2 x = 4x.

Sehingga:

x C3H8 + y O2 -> 3x CO2 +  4x H2O

Karena jumlah molekul Oksigen harus sama setelah dan sebelum reaksi maka

2y = 6x + 4x.  

  y = 5x

Sehingga persamaan pembakaran C3H8 adalah:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 +  4 H2O.

Karena diketahui yang direaksikan adalah 2 mol C3H8 dengan 7 mol oksigen maka reaksi ini meghasilkan sisa pereaksi karena rasionya yang tidak sama dengan rumus reaksi.

Pereaksi yang tersisa adalah C3H8 karena rasionya di reaksi lebih sedikit.

Sisa C3H8 ini adalah sebanyak:

Sisa = 2 mol - (7 mol/5)

       = 3/5 mol

       = 0.6 mol

Dengan demikian yang bereaksi adalah 1.4 mol C3H8 dan 7 mol oksigen.

Sekarang kita cari jumlah mol CO2 dan H2O hasil pembakaran.

Jumlah mol CO2 = (rasio CO2/ rasio O2) × mol O2 

                            = (3/5) × 7  

                            = 4.2 mol CO2

Jumlah mol H2O = (rasio HO2/ rasio O2) × mol O2  

                            = (4/5) x 7  

                            = 5.6 mol H2O

Dari perhitungan diatas dapat disimpulkan bahwa 2 mol propana (C3H8) dibakar dengan 7 mol gas oksigen, menyisakan 0.6 mol propana dan menghasilkan 4.2 mol gas karbon dioksida dan 5.6 mol uap air.