dari molekul berikut yang tidak memiliki momen dipol adalah... a. hcl b. bcl3 c. pf3 d. h2s

Struktur lewis BCl₃ memiliki 3 PEI dan 0 PEB, sehingga BCl₃ merupakan senyawa non polar dengan momen dipol nol (tidak memiliki momen dipol).

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex]

[tex]\mathbf{Kestabilan~Unsur }[/tex]

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

[tex]\mathbf{Struktur~Lewis }[/tex]

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

₅B

₁₇Cl

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Momen dipol

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Proses pembentukan ikatan kovalen yang terjadi dari senyawa BCl₃

Konfigurasi elektron B (Z = 5)  dan Cl (Z = 17)  adalah:

B : 2. 3 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan tidak membentuk oktet karena terjadi penyimpangan)

struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom B yang mengelilingi terdapat 3 elektron.

Cl : 2. 8. 7 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

sedangkan struktur lewis pada atom Cl yang mengelilingi terdapat 7 elektron.

Atom B dan atom Cl saling berikatan satu sama lain untuk mencapai kestabilan. Agar atom B dapat mencapai kestabilan maka 1 atom B berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom Cl, total elektron atom B adalah 6 elektron yaitu 3 elektron milik atom B dan 3 elektron dari atom Cl. Hal tersebut menyimpang dari kaidah oktet karena oktet berarti total memiliki 8 elektron.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen BCl₃ dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat terdapat 3 ikatan kovalen tunggal.

[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Momen Dipol

kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.  

Ciri Senyawa Polar dan Senyawa Non Polar

Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Dari gambar struktur lewis BCl₃ dapat dilihat bahwa terdapat 3 PEI (Pasangan Elektron Ikatan) dan 0 PEB (Pasangan Elektron Bebas). Oleh karena itu dapat disimpulkan molekul BCl₃ merupakan senyawa non polar dengan momen dipol nol.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19660093 , https://brainly.co.id/tugas/13300807 , https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078
• Momen dipol adalah https://brainly.co.id/tugas/1571886
• Momen dipol nol https://brainly.co.id/tugas/6393630

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : struktur lewis, PEB, PEI, elektron bebas, elektron ikatan, bentuk molekul, momen dipol, momen dipol nol